Eis, Salz und Schmelztemperatur verstehen – mit Streusalz, zerstoßenem Eis und einem Thermometer. Ein Laborrätsel für Chemie Klasse 8 bis 10, aufgebaut nach dem naturwissenschaftlichen Erkenntnisweg.
Eis ist fest, Salz ist fest.
Fest plus fest müsste fest bleiben – und unter 0 °C schmilzt ohnehin nichts.
Trotzdem wird die Mischung flüssig und dabei sogar kälter.
Aus diesem doppelten Widerspruch erarbeitet die Klasse selbst, dass gelöstes Salz die Schmelztemperatur von Eis senkt und dass die Energie zum Schmelzen aus der Mischung kommt. Ein Vergleich mit Eis allein und Eis mit Sand trennt den Effekt vom bloßen Streuen.
Enthalten sind
Fall mit Szenenbild: Mia streut Salz auf Glatteis, Can hält das für sinnlos
Vorhersage mit Teilchenzeichnung, Hypothese und Versuchsplanung mit zwei Kontrollproben
Versuch mit Eis, Eis + Salz und Eis + Sand, Messtabelle
vier Indizienakten: Gefriertemperaturen von Salzwasser, Teilchen am Eisrand, Wirkung des Salzes, Energie
Wissensseite mit Teilchenmodell der Eisoberfläche
Massenanteile berechnen, Diagramm zeichnen, Transfer (Speiseeis im Beutel, Splitt bei strengem Frost)
sechs Tippkarten, drei Niveaustufen still markiert
Lehrkraftseite, Befundseite zur Forschung, Lösungen mit Rechenweg und Erwartungshorizont
Was dieses Material anders macht
Jede Schülerseite zeigt, bei welchem Schritt des Erkenntniswegs die Klasse steht: Beobachten, Fragen, Vermuten, Prüfen, Auswerten, Erklären.
Die Gefriertemperaturen stammen aus Tabellenwerken; die Befundseite sagt ehrlich, was die Forschung belegt und welche Werte im Heft Beispielwerte sind.
Einsatz
Schmelzen und Lösen verknüpfen (2 × 45 Minuten plus Hausaufgabe)
im Winter mit echtem Streusalz und Schnee als Einstieg
Förderung und Forderung über Tippkarten und Kolben-Symbole
DaZ: Satzanfänge bei jeder offenen Aufgabe
zu Hause: Eiswürfel, Salz und Sand reichen für den Versuch
Am Ende des Materials führt ein QR-Code zu einem kurzen Rückmeldeformular.
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Zur Reihe
Einheit 15 von 30 der Reihe „Chemie im Widerspruch“.
Sie gehört zu Paket 3 „Lösen und Teilchen“ (Klasse 7–9) mit fünf Einheiten: Wo ist der Zucker geblieben? · 50 mL + 50 mL ≠ 100 mL · Warum wird Wasser beim Lösen kalt? · Das Kältepack ohne Kühlschrank · Zwei Feststoffe werden flüssig.
Link zum Paket folgt, sobald es im Shop ist.
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