Chemie Klasse 7 bis Oberstufe | 30 Arbeitshefte 510 Seiten mit Lösungen | kognitiver Konflikt, Erkenntnisweg, Experimente | Chemie im Widerspruch Gesamtpaket

Verbrennung als Reaktion mit Sauerstoff verstehen – mit Eisenwolle auf der Waage. Ein Waagen-Rätsel für Chemie Klasse 7/8, aufgebaut nach dem naturwissenschaftlichen Erkenntnisweg.Vom Lagerfeuer bleibt nur ein Häufchen Asche.Also wird beim Verbrennen alles leichter?Auf der Waage wird die verbrannte Eisenwolle schwerer.Aus diesem Widerspruch erarbeitet die Klasse, dass beim Verbrennen Sauerstoff aus der Luft dazukommt – und warum Holz trotzdem leichter wird. Zuerst legen sich alle schriftlich fest, dann widerspricht der Versuch, am Ende wird der Fall gelöst.Enthalten sindFall mit Szenenbild: Mia und Can wetten am LagerfeuerVorhersage an der Balkenwaage, Hypothesen, fairer Versuch mit KontrollprobeEisenwolle-Versuch (Lehrkraft- oder Schülerversuch) mit Messtabelle und Sicherheitshinweisenvier Indizienakten (Lavoisier, Luft, Eisenoxid, Holzasche)Wissensseite mit Massenbilanz: Eisen gegen HolzÜbung (Massenbilanz, Wortgleichung), Transfer (Rost, Grillkohle) und Fall lösensechs Tippkarten, drei Niveaustufen still markiertLehrkraftseite, Befundseite zur Forschung, Lösungen mit Rechenweg und ErwartungshorizontWas dieses Material anders machtJede Schülerseite zeigt, bei welchem Schritt des Erkenntniswegs die Klasse steht: Beobachten, Fragen, Vermuten, Prüfen, Auswerten, Erklären.Die Befundseite sagt ehrlich, was die Forschung belegt – und was nicht.EinsatzEinstieg in Verbrennung und Oxidation (2 × 45 Minuten plus Hausaufgabe)Lehrkraftversuch an der Balkenwaage oder Schülerversuch mit DigitalwaageVertretung: Akten, Übung und Transfer gehen auch ohne Versuch (Beispielwerte in den Lösungen)Förderung und Forderung über Tippkarten und Kolben-SymboleDaZ: Satzanfänge bei jeder offenen Aufgabezu Hause: Übung und Transfer als HausaufgabeFehler gefunden oder einen Wunsch?Am Ende des Materials führt ein QR-Code zu einem kurzen Rückmeldeformular.Ich lese jede Nachricht selbst und lade korrigierte Fassungen neu hoch.Oder schreib mir auf Instagram: @die.rabenkisteZur ReiheEinheit 6 von 30 der Reihe „Chemie im Widerspruch“.Sie gehört zu Paket 2 „Verbrennung und Masse“ (Klasse 7/8) mit fünf Einheiten: Eisenwolle wird schwerer · Brausetablette geschlossen · Brausetablette offen · Was verbraucht eine Kerze? · Ein unsichtbares Gas gießen.Link zum Paket folgt, sobald es im Shop ist.

Klassenstufen: 7-8. Klasse

Offenes und geschlossenes System unterscheiden – mit zwei Versuchsanordnungen und einer Brausetablette. Für Chemie Klasse 7/8, aufgebaut nach dem naturwissenschaftlichen Erkenntnisweg.„Bei chemischen Reaktionen bleibt die Masse immer gleich.“Mit diesem Satz stellt Can ein offenes Glas auf die Waage.Die Anzeige sinkt Minute für Minute.Ist das Gesetz der Massenerhaltung falsch? Im Vergleich mit der verschlossenen Flasche entdeckt die Klasse, worauf es ankommt: auf die Systemgrenze. Zuerst legen sich alle schriftlich fest, dann widerspricht der Versuch, am Ende wird der Fall gelöst.Enthalten sindFall mit Szenenbild: Cans todsicherer BeweisVorhersage mit Diagramm-Skizze, Hypothesen, Vergleich zweier Anordnungen, KontrollprobeVersuch offen gegen geschlossen mit Messreihe im 30-Sekunden-Taktvier Indizienakten (Gesetz, Brausetablette, Gasdichten, Systemgrenze)Wissensseite zur SystemgrenzeDiagramm zeichnen und deuten, Vorhersagen mit der Systemgrenze, Transfer (Kuchen backen, Versuch planen) und Fall lösensechs Tippkarten, drei Niveaustufen still markiertLehrkraftseite, Befundseite zur Forschung, Lösungen mit Musterdiagramm und ErwartungshorizontWas dieses Material anders machtJede Schülerseite zeigt, bei welchem Schritt des Erkenntniswegs die Klasse steht: Beobachten, Fragen, Vermuten, Prüfen, Auswerten, Erklären.Die Befundseite sagt ehrlich, was die Forschung belegt – und was nicht.EinsatzVertiefung der Massenerhaltung (2 × 45 Minuten plus Hausaufgabe)Schülerversuch mit Alltagsmaterial, auch ohne Fachraum möglichDiagramme üben mit echten MesswertenFörderung und Forderung über Tippkarten und Kolben-SymboleDaZ: Satzanfänge bei jeder offenen Aufgabezu Hause: Diagramm, Übung und Transfer als HausaufgabeFehler gefunden oder einen Wunsch?Am Ende des Materials führt ein QR-Code zu einem kurzen Rückmeldeformular.Ich lese jede Nachricht selbst und lade korrigierte Fassungen neu hoch.Oder schreib mir auf Instagram: @die.rabenkisteZur ReiheEinheit 8 von 30 der Reihe „Chemie im Widerspruch“.Sie gehört zu Paket 2 „Verbrennung und Masse“ (Klasse 7/8) mit fünf Einheiten: Eisenwolle wird schwerer · Brausetablette geschlossen · Brausetablette offen · Was verbraucht eine Kerze? · Ein unsichtbares Gas gießen.Ergänzt sich mit Einheit 7 „Wo bleibt die Masse der Brausetablette?“ (geschlossene Flasche). Beide Einheiten funktionieren auch einzeln.Link zum Paket folgt, sobald es im Shop ist.

Klassenstufen: 7-8. Klasse

Volumenkontraktion und Teilchenmodell verstehen – mit Wasser, Ethanol und einem Messzylinder. Ein mathematisches Chemierätsel für Klasse 8/9, aufgebaut nach dem naturwissenschaftlichen Erkenntnisweg.50 mL plus 50 mL sind 100 mL.Das rechnet jedes Kind.Der Messzylinder zeigt nach dem Mischen trotzdem nur etwa 96 bis 97 mL – bei gleicher Masse.Aus diesem Widerspruch erarbeitet die Klasse selbst, dass zwischen Teilchen Platz ist und dass sich verschiedene Teilchen unterschiedlich stark anziehen. Ein Kontrollversuch mit Wasser + Wasser schließt den Messfehler aus, eine Dichterechnung bestätigt den Befund.Enthalten sindFall mit Szenenbild: Can rechnet 50 + 50, Mia wettet dagegenVorhersage mit Zauberlupen-Zeichnung, Forschungsfrage, Hypothese und FehlerquellenMischversuch mit Kontrollversuch und Wägung, Messtabellevier Indizienakten: Dichtetabelle, Erbsen-Senfkorn-Modell, andere Mischungsverhältnisse, TeilchenWissensseite mit Teilchenmodell (Lücken und Anziehung)Rechenübung zur Dichte mit durchgerechnetem Beispiel, Modellkritik, Transfer (Desinfektionsmittel, Baustelle)sechs Tippkarten, drei Niveaustufen still markiertLehrkraftseite, Befundseite zur Forschung, Lösungen mit Rechenweg und ErwartungshorizontWas dieses Material anders machtJede Schülerseite zeigt, bei welchem Schritt des Erkenntniswegs die Klasse steht: Beobachten, Fragen, Vermuten, Prüfen, Auswerten, Erklären.Alle Zahlen stammen aus einer Dichtetabelle und sind nachrechenbar. Die Befundseite sagt ehrlich, was die Forschung zu Teilchenvorstellungen belegt – und was nicht.EinsatzTeilchenmodell vertiefen (2 × 45 Minuten plus Hausaufgabe)Verknüpfung mit Mathematik: Dichte, Runden, MessgenauigkeitFörderung und Forderung über Tippkarten und Kolben-SymboleDaZ: Satzanfänge bei jeder offenen AufgabeVertretung: Akten und Rechnungen funktionieren auch ohne VersuchFehler gefunden oder einen Wunsch?Am Ende des Materials führt ein QR-Code zu einem kurzen Rückmeldeformular.Ich lese jede Nachricht selbst und lade korrigierte Fassungen neu hoch.Oder schreib mir auf Instagram: @die.rabenkisteZur ReiheEinheit 12 von 30 der Reihe „Chemie im Widerspruch“.Sie gehört zu Paket 3 „Lösen und Teilchen“ (Klasse 7–9) mit fünf Einheiten: Wo ist der Zucker geblieben? · 50 mL + 50 mL ≠ 100 mL · Warum wird Wasser beim Lösen kalt? · Das Kältepack ohne Kühlschrank · Zwei Feststoffe werden flüssig.Link zum Paket folgt, sobald es im Shop ist.

Klassenstufen: 8-9. Klasse

Eis, Salz und Schmelztemperatur verstehen – mit Streusalz, zerstoßenem Eis und einem Thermometer. Ein Laborrätsel für Chemie Klasse 8 bis 10, aufgebaut nach dem naturwissenschaftlichen Erkenntnisweg.Eis ist fest, Salz ist fest.Fest plus fest müsste fest bleiben – und unter 0 °C schmilzt ohnehin nichts.Trotzdem wird die Mischung flüssig und dabei sogar kälter.Aus diesem doppelten Widerspruch erarbeitet die Klasse selbst, dass gelöstes Salz die Schmelztemperatur von Eis senkt und dass die Energie zum Schmelzen aus der Mischung kommt. Ein Vergleich mit Eis allein und Eis mit Sand trennt den Effekt vom bloßen Streuen.Enthalten sindFall mit Szenenbild: Mia streut Salz auf Glatteis, Can hält das für sinnlosVorhersage mit Teilchenzeichnung, Hypothese und Versuchsplanung mit zwei KontrollprobenVersuch mit Eis, Eis + Salz und Eis + Sand, Messtabellevier Indizienakten: Gefriertemperaturen von Salzwasser, Teilchen am Eisrand, Wirkung des Salzes, EnergieWissensseite mit Teilchenmodell der EisoberflächeMassenanteile berechnen, Diagramm zeichnen, Transfer (Speiseeis im Beutel, Splitt bei strengem Frost)sechs Tippkarten, drei Niveaustufen still markiertLehrkraftseite, Befundseite zur Forschung, Lösungen mit Rechenweg und ErwartungshorizontWas dieses Material anders machtJede Schülerseite zeigt, bei welchem Schritt des Erkenntniswegs die Klasse steht: Beobachten, Fragen, Vermuten, Prüfen, Auswerten, Erklären.Die Gefriertemperaturen stammen aus Tabellenwerken; die Befundseite sagt ehrlich, was die Forschung belegt und welche Werte im Heft Beispielwerte sind.EinsatzSchmelzen und Lösen verknüpfen (2 × 45 Minuten plus Hausaufgabe)im Winter mit echtem Streusalz und Schnee als EinstiegFörderung und Forderung über Tippkarten und Kolben-SymboleDaZ: Satzanfänge bei jeder offenen Aufgabezu Hause: Eiswürfel, Salz und Sand reichen für den VersuchFehler gefunden oder einen Wunsch?Am Ende des Materials führt ein QR-Code zu einem kurzen Rückmeldeformular.Ich lese jede Nachricht selbst und lade korrigierte Fassungen neu hoch.Oder schreib mir auf Instagram: @die.rabenkisteZur ReiheEinheit 15 von 30 der Reihe „Chemie im Widerspruch“.Sie gehört zu Paket 3 „Lösen und Teilchen“ (Klasse 7–9) mit fünf Einheiten: Wo ist der Zucker geblieben? · 50 mL + 50 mL ≠ 100 mL · Warum wird Wasser beim Lösen kalt? · Das Kältepack ohne Kühlschrank · Zwei Feststoffe werden flüssig.Link zum Paket folgt, sobald es im Shop ist.

Klassenstufen: 8-9. Klasse