Dieses Materialpaket enthält:
- Brennstoffzelle (Funktionsweise und Ausblick)
- Standard-Wasserstoff-Halbzelle
- Konzentrationshalbzellen und Herleitung Nernst-Gleichung
- Übungsaufgaben zur Nernst-Gleichung
- Übungsaufgabe elektrochemische Spannungsreihe
- Redoxtitration am Beispiel der Iodometrie
- Industrielle Anwendung Elektrolyse – Kupferraffination
- Korrosion und Korrosionsschutz
- Praktikum Korrosion und Lokalelement
- Opferanode
- Messung unterschiedlicher Zellspannungen
- Elektrodenpotential (elektrochemische Doppelschicht)
- Einstieg Elektrochemie Oxidationszahlen
- Galvanische Zelle am Beispiel des Daniell-Elements
- Metalle und Metallsalz-Lösungen
In diesem Material werden die Überspannung und Abscheidungspotentiale bei der Elektrolyse thematisiert. Nachdem in der Stunde zuvor die Zersetzungsspannugn von HCl an Graphitelektroden bearbeitet wurde, bleibt die Frage offen, warum die Zersetzungsspannung nicht der galvanischen Spannung entspricht. In dieser Stunde wird die Erklärung geliefert: Die Überspannung. Vertiefend wird das Abscheidungspotential bei der Elektrolyse thematisiert, um zu verdeutlichen, wie Elektrolyseprodukte durch die Wahl des Elektrodenmaterials beeinflusst werden können. Inhalt:- Verlaufsplan mit Tafelanschrieb- Präsentation (leitet durch die Stunde)- Rechenrezept zur Bestimmung der Zersetzungsspannung mittels Überspannung und Abscheidungspotentialen (mit Lösung)- ÜbungsaufgabeThemen:- Elektrolyse- Zersetzungsspannung- Überspannung- Abscheidungspotentiale
Klassenstufen: Q1 (11./12. Jhg.), Q2 (12./13. Jhg.)
Dieses Material bietet eine weitere Möglichkeit die elektrochemische Spannungsreihe zu üben und vertiefen.Gleichzeitig schult diese Aufgabe die Kompetenz der Schüler Experimente auszuwerten. Am Beispiel der Reaktion unterschiedlicher Halogenlösungen und Halogensalze sollen die Schüler mit Hilfe der Spannungsreihe begründen, ob eine Redoxreaktion abläuft oder nicht.
Klassenstufen: Q1 (11./12. Jhg.), Q2 (12./13. Jhg.)
Mit dieser Übungsaufgabe können die Schüler das Anwenden der Nernst-Gleichung üben. Sie sollen nicht nur verschiedene Parameter der Nernst-Gleichung berechnen, sonder auch durch ein Rechenbeispiel erkennen, dass bei starker Verdünnung der Halbzelle sich die Polung zwischen Akzeptor-und Donatorhalbzelle umkehren kann. Diese Übungsaufgabe eignet sich, nachdem zuvor die Abhängigkeit der Spannung einer Galvanischen Zelle von der Konzentration der Halbzellen thematisiert wurde. Sinnvoll: Zuerst eine qualitative Betrachtung über die Verschiebung des Gleichgewichts und die daraus resultierende Spannungsänderung, dann erst eine quantitative Betrachtung über die Nernst-Gleichung.InhaltÜbungsblatt + LösungThemaNernst-Gleichung
Klassenstufen: Q1 (11./12. Jhg.), Q2 (12./13. Jhg.)
Das Material enthält zwei Experimentiervorschriften zum Thema Korrosion und Lokalelement.Mit Hilfe von zwei Experimenten untersuchen die Schüler- die Bedingungen von Rosten und leiten sich mit Hilfe des beigefügten Infotextes den Ablauf der Sauerstoffkorrosion ab- ein Lokalelement und leiten sich mit Hilfe des beigefügten Infotextes den Ablauf der Säurekorrosion anBeide Experimentiervorschriften enthalten weiterführende Aufgaben mit Lösung. Hinweis: Dieses Arbeitsblatt ist Teil des Gesamtmaterials zum Thema Korrosion und Korrosionsschutz
Klassenstufen: Q1 (11./12. Jhg.), Q2 (12./13. Jhg.)
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