Mit dieser Übungsaufgabe können die Schüler das Anwenden der Nernst-Gleichung üben.
Sie sollen nicht nur verschiedene Parameter der Nernst-Gleichung berechnen, sonder auch durch ein Rechenbeispiel erkennen, dass bei starker Verdünnung der Halbzelle sich die Polung zwischen Akzeptor-und Donatorhalbzelle umkehren kann. Diese Übungsaufgabe eignet sich, nachdem zuvor die Abhängigkeit der Spannung einer Galvanischen Zelle von der Konzentration der Halbzellen thematisiert wurde.
Sinnvoll: Zuerst eine qualitative Betrachtung über die Verschiebung des Gleichgewichts und die daraus resultierende Spannungsänderung, dann erst eine quantitative Betrachtung über die Nernst-Gleichung.
Inhalt
Thema
Dieses Materialpaket enthält:- Brennstoffzelle (Funktionsweise und Ausblick)- Standard-Wasserstoff-Halbzelle- Konzentrationshalbzellen und Herleitung Nernst-Gleichung- Übungsaufgaben zur Nernst-Gleichung- Übungsaufgabe elektrochemische Spannungsreihe- Redoxtitration am Beispiel der Iodometrie- Industrielle Anwendung Elektrolyse – Kupferraffination- Korrosion und Korrosionsschutz- Praktikum Korrosion und Lokalelement- Opferanode- Messung unterschiedlicher Zellspannungen- Elektrodenpotential (elektrochemische Doppelschicht)- Einstieg Elektrochemie Oxidationszahlen- Galvanische Zelle am Beispiel des Daniell-Elements- Metalle und Metallsalz-Lösungen
Klassenstufen: Q1 (11./12. Jhg.), Q2 (12./13. Jhg.)
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