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Umfangreiches Natur-und-Technik-Materialpaket für die 7. Klasse Mittelschule Bayern – R7 mit gesonderter M7-Erweiterung
Mit Mira, Sami und Zorulimi entdecken die Schülerinnen und Schüler den Aufbau der Materie. Sie verfolgen die Entwicklung verschiedener Atommodelle, untersuchen das Kern-Hülle-Modell, bestimmen Protonen, Neutronen und Elektronen, arbeiten mit Ordnungszahl und Massenzahl, vergleichen Isotope und lernen, Informationen aus dem Periodensystem der Elemente abzulesen.
Ausführliche Erklärtexte, große Fachbilder, Atommodelle, Modellrechnungen, Periodensystem-Karten, Modellwerkstätten und dreifach differenzierte Aufgaben machen abstrakte chemische Zusammenhänge anschaulich und verständlich. Für M7 wird das Thema zusätzlich um Energiestufen, Außenelektronen und Oktettregel erweitert.
1. Von der Idee zum Atommodell
Demokrit, Dalton und Rutherford zeigen, wie sich Vorstellungen über den Aufbau der Materie verändert haben. Die Schülerinnen und Schüler erkennen, dass Modelle bestimmte Fragen beantworten, aber immer auch Grenzen besitzen.
2. Der kleine Kern und die große Hülle
Der historische Streuversuch führt zum Kern-Hülle-Modell. Die Lernenden untersuchen, warum die meisten Teilchen kaum abgelenkt wurden und nur sehr wenige eine starke Ablenkung zeigten.
3. Protonen, Neutronen und Elektronen
Positive Protonen, neutrale Neutronen und negative Elektronen werden Kern und Hülle zugeordnet. Mit Z und A bestimmen die Schülerinnen und Schüler die Teilchenzahlen neutraler Atome.
4. Isotope und Massenzahl
Atome desselben Elements können unterschiedlich viele Neutronen besitzen. Kohlenstoff-, Neon- und Chlorisotope helfen dabei, Protonenzahl, Neutronenzahl und Massenzahl sicher zu unterscheiden.
5. Das Periodensystem lesen
Elementsymbol, Ordnungszahl, Periode und Hauptgruppe werden systematisch ausgewertet. Eine eigene Periodensystem-Karte unterstützt beim Arbeiten mit den ersten Perioden.
6. Elemente im Alltag
Aluminium, Natrium, Fluor, Chlor, Helium und Neon zeigen, wie unterschiedliche Elemente verwendet werden und warum Elemente und chemische Verbindungen nicht dieselben Eigenschaften besitzen.
Das Material beginnt mit drei wichtigen Modellvorstellungen:
Demokrit
stellte sich Materie bereits in der Antike als aus kleinsten, unteilbaren Einheiten aufgebaut vor.
Dalton
entwickelte ein Kugelmodell. Unterschiedliche Elemente werden durch unterschiedliche Atomsorten dargestellt. Bei chemischen Reaktionen werden Atome neu angeordnet.
Rutherford
deutete Streuversuche mit einem sehr kleinen positiv geladenen Atomkern und einer großen Elektronenhülle.
Dabei lernen die Schülerinnen und Schüler:
Ein neueres Modell macht ein älteres Modell nicht für jede Fragestellung wertlos.
Daltons Modell kann beispielsweise Zahlenverhältnisse bei chemischen Reaktionen gut veranschaulichen, obwohl es keinen inneren Atombau zeigt.
Ein zentrales Prinzip des gesamten Pakets lautet:
Welches Modell eignet sich für welche Frage?
Die Lernenden prüfen beispielsweise:
Was zeigt das Kugelmodell gut?
Was kann Rutherford erklären?
Welche Informationen fehlen?
Sind Größen maßstabsgerecht?
Sind Farben echte Atomfarben?
Sind gezeichnete Elektronenbahnen tatsächlich beobachtet?
So wird Modellkompetenz konsequent trainiert.
Beim historischen Streuversuch wurden positiv geladene Teilchen auf eine sehr dünne Metallfolie gerichtet.
Das vereinfachte Befundmuster:
die meisten Teilchen → kaum abgelenkt
wenige Teilchen → stärker abgelenkt
sehr wenige Teilchen → besonders stark abgelenkt
Rutherfords Deutung:
Die positive Ladung und ein großer Teil der Masse müssen in einem sehr kleinen Kern konzentriert sein.
Die Hülle nimmt dagegen fast das gesamte Atomvolumen ein.
Die Schülerinnen und Schüler lernen ausdrücklich:
Beobachtung:
Ein Teilchen wird stark abgelenkt.
Deutung:
Ein kleiner positiv geladener Bereich kann diese starke Ablenkung erklären.
Der Atomkern wurde also nicht einfach „fotografiert“.
Er wurde aus den Versuchsergebnissen erschlossen.
Das Material arbeitet mit einem groben Modellverhältnis:
Atom : Kern ≈ 100 000 : 1
Dadurch entstehen anschauliche Größenvergleiche.
Beispiel:
Bei einem Modellatom mit 20 m Durchmesser wäre der Kern nur:
20 m ÷ 100 000 = 0,0002 m = 0,2 mm
groß.
Damit wird sichtbar, wie klein der Kern im Verhältnis zum gesamten Atom ist.
Das Kern-Hülle-Modell unterscheidet:
Atomkern
enthält Protonen und Neutronen
Atomhülle
enthält Elektronen
Dabei gilt:
Proton → positiv geladen
Neutron → elektrisch neutral
Elektron → negativ geladen
Für ein elektrisch neutrales Atom gilt:
Anzahl Protonen = Anzahl Elektronen
Die positiven und negativen Ladungen gleichen sich aus.
Die Ordnungszahl gibt die Zahl der Protonen an.
Damit bestimmt sie eindeutig, zu welchem Element ein Atom gehört.
Beispiel:
Z = 8
→ 8 Protonen
→ Element Sauerstoff
Bei einem neutralen Atom besitzt es außerdem 8 Elektronen.
Die Massenzahl zählt:
Protonen + Neutronen
Daraus folgt:
Neutronenzahl = A − Z
Beispiel:
Lithium-7:
A = 7
Z = 3
→ 3 Protonen
→ 3 Elektronen
→ 7 − 3 = 4 Neutronen
Am Helium-Modell wird geübt:
Z = 2
A = 4
Daraus folgt:
2 Protonen
2 Neutronen
2 Elektronen
So werden Symbolschreibweise, Kern und Hülle direkt miteinander verbunden.
Isotope sind Atome desselben Elements.
Sie besitzen:
dieselbe Protonenzahl
aber:
unterschiedliche Neutronenzahlen
Dadurch unterscheiden sich ihre Massenzahlen.
Kohlenstoff-12
6 Protonen
6 Neutronen
Kohlenstoff-13
6 Protonen
7 Neutronen
Kohlenstoff-14
6 Protonen
8 Neutronen
Alle gehören zu Kohlenstoff, weil sie jeweils 6 Protonen besitzen.
Eine wichtige Denkfalle wird ausdrücklich behandelt:
Im Periodensystem kann beispielsweise für Chlor eine Dezimalzahl wie 35,45 stehen.
Diese Zahl ist nicht automatisch die Massenzahl eines einzelnen Chloratoms.
Für ein bestimmtes Isotop muss die konkrete Massenzahl bekannt sein.
Beispiele:
Chlor-35
17 Protonen
18 Neutronen
Chlor-37
17 Protonen
20 Neutronen
Die Schülerinnen und Schüler arbeiten mit einer eigenen Periodensystem-Karte.
Sie lesen unter anderem:
Elementsymbol
Ordnungszahl
Periode
Hauptgruppe
Einordnung als Metall, Nichtmetall oder Edelgas
Die Ordnungszahl liefert dabei unmittelbar die Protonenzahl.
Die waagerechten Zeilen des Periodensystems heißen:
Perioden
Beispiel:
Neon liegt in:
Periode 2
Die senkrechten Gruppen helfen dabei, Elemente mit bestimmten Gemeinsamkeiten zu ordnen.
Im Material werden sowohl klassische Hauptgruppenbezeichnungen als auch IUPAC-Gruppennummern berücksichtigt.
Beispiel:
Chlor → VII / Gruppe 17
Neon → VIII / Gruppe 18
Beispiele aus dem Material:
Natrium → Metall
Aluminium → Metall
Fluor → Nichtmetall
Chlor → Nichtmetall
Helium → Edelgas
Neon → Edelgas
Dabei wird auch erklärt:
Edelgase sind eine besondere Gruppe der Nichtmetalle.
Das Material verbindet den Atombau mit konkreten Anwendungen.
Aluminium
kann beispielsweise für Dosen, Folien oder leichte Bauteile verwendet werden.
Helium
ist leichter als Luft und kann beispielsweise als Ballonfüllung verwendet werden.
Neon
kann bei elektrischer Anregung charakteristisch orange-rot leuchten.
Eine besonders wichtige Denkfalle:
Elementares Natrium ist nicht dasselbe wie Natrium in Kochsalz.
Kochsalz ist die Verbindung:
Natriumchlorid
Ebenso gilt:
Fluorid in einer Verbindung ist nicht dasselbe wie elementares Fluorgas F₂.
Elemente und ihre Verbindungen können völlig unterschiedliche Eigenschaften besitzen.
Die Schülerinnen und Schüler arbeiten mit fiktiven Versuchsdaten.
Beispiel:
970 von 1000 → kaum abgelenkt
28 von 1000 → merklich abgelenkt
2 von 1000 → stark abgelenkt
Sie berechnen Prozentanteile und verbinden den Befund mit dem Kern-Hülle-Modell.
Dabei wird ausdrücklich klargestellt:
Die Zahlen sind Unterrichtsdaten und keine historischen Originalmesswerte.
Mit Papier- oder Spielplättchen legen die Schülerinnen und Schüler Atome.
Beispielsweise:
Li-7
3 Protonen
4 Neutronen
3 Elektronen
anschließend:
Li-6
3 Protonen
3 Neutronen
3 Elektronen
So wird sichtbar:
Beim Isotopenwechsel verändert sich die Neutronenzahl, nicht die Protonenzahl.
Zu den sechs Themen stehen drei Lernwege bereit:
🟢 Niveau 1: mit Hilfen
Wortbanken, klar strukturierte Modelle und angeleitete Berechnungen
🟡 Niveau 2: selbstständig
Atommodelle auswerten, Teilchenzahlen bestimmen, Isotope vergleichen und das Periodensystem eigenständig nutzen
🔵 Niveau 3: Transfer
Modellgrenzen beurteilen, Fehlvorstellungen korrigieren, Größenmodelle berechnen und komplexere Aussagen zum Atombau überprüfen
Für den Mittlere-Reife-Zug M7 enthält das Paket eine eigene Vertiefung zu:
Energiestufen
Zahl besetzter Stufen
Außenelektronen
Perioden
Hauptgruppen
Edelgaskonfiguration
Oktettregel
Helium als wichtige Ausnahme
Beispiele:
Helium
1 besetzte Stufe
2 Außenelektronen
Neon
2 besetzte Stufen
8 Außenelektronen
Chlor
3 besetzte Stufen
7 Außenelektronen
Damit werden Atombau und Stellung im Periodensystem miteinander verbunden.
Die Schülerinnen und Schüler lernen die vereinfachte Faustregel:
Viele Hauptgruppenatome beziehungsweise Verbindungen lassen sich mit einer stabilen Anordnung von acht Außenelektronen erklären.
Wichtig ist aber:
Die Oktettregel ist keine ausnahmslose Naturregel.
Helium besitzt bereits mit zwei Elektronen eine vollständig besetzte erste Stufe.
Die Bildwerkstatt greift zentrale Themen erneut auf:
Demokrit, Dalton und Rutherford
Kern und Hülle
Größenverhältnisse
Protonen, Neutronen und Elektronen
Isotope
Ordnungs- und Massenzahl
Periodensystem
Elemente im Alltag
Modellgrenzen
Die Schülerinnen und Schüler müssen ihre Aussagen jeweils mit einem konkreten Bilddetail oder Zahlenwert begründen.
Die Lernzielkontrollen enthalten:
🟢 R7 Niveau 1: mit Hilfen
🟡 R7 Niveau 2: selbstständig
🔵 R7 Niveau 3: Transfer
⭐ gesonderte M7-Fassung
Jede Variante umfasst 40 Punkte:
16 Punkte Grundwissen
12 Punkte Darstellungen und Rechenwege
8 Punkte Probleme lösen
4 Punkte Transfer
Geprüft werden unter anderem:
Demokrit und Dalton
Rutherford-Modell
Kern und Hülle
Protonen, Neutronen und Elektronen
Ordnungszahl Z
Massenzahl A
neutrale Atome
Isotope
Periodensystem
Perioden und Gruppen
Metalle, Nichtmetalle und Edelgase
Elemente im Alltag
Größenverhältnisse und Modellkritik
Schülerheft: 46 Seiten
Lehrerlösungen: 11 Seiten
Lernzielkontrollen: 12 Seiten
LZK Lösungen: 8 Seiten
Das Material orientiert sich an NT 7, Lernbereich 2.2 „Atommodelle und Aufbau der Materie“ der Mittelschule Bayern und berücksichtigt R7 sowie den Mittlere-Reife-Zug M7.
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⭐ GALAXIANA: Natur und Technik 7. Klasse – Ausführliches Komplettpaket ⭐Das große Natur-und-Technik-Gesamtpaket für die 7. Klasse Mittelschule Bayern – R7 mit umfangreichen M7-ErweiterungenMit Mira, Sami und Zorulimi entdecken die Schülerinnen und Schüler die Naturwissenschaften von der eigenen Forschungsfrage bis zum elektrischen Stromkreis.Das ausführliche Komplettpaket verbindet Biologie, Chemie, Physik, Technik, Gesundheitsbildung und naturwissenschaftliches Arbeiten. Ausführliche Lehrtexte, große Fachbilder, Modelle, Diagramme, Tabellen, Experimente, Forscherseiten, digitale Aufgaben und differenzierte Lernwege sorgen dafür, dass Fachwissen nicht nur auswendig gelernt, sondern verstanden, angewendet, untersucht und begründet wird.⭐ 8 große Themenpakete1. Naturwissenschaftliches Arbeiten – Lernbereich 1Hypothesen entwickeln, faire Versuche planen, Messwerte auswerten, Mittelwerte und Diagramme erstellen, Geräte sicher verwenden, Modelle beurteilen, Molekülmodelle und Reaktionsgleichungen verstehen sowie Quellen kritisch prüfen.2. Zusammensetzung und Bedeutung der Luft – Lernbereich 2.1Luft als Gasgemisch, Stickstoff und Sauerstoff, Teilchenmodell, Luftdruck, Verbrennung, Brandschutz, Oxidation, Rost, Antioxidantien und Windkraftanlagen. M7 vertieft Formelgleichungen und Standortentscheidungen.3. Atommodelle und Aufbau der Materie – Lernbereich 2.2Demokrit, Dalton und Rutherford, Kern und Hülle, Protonen, Neutronen und Elektronen, Ordnungszahl, Massenzahl, Isotope, Periodensystem und Elemente im Alltag. M7 ergänzt Energiestufen, Außenelektronen und Oktettregel.4. Tiere an Land und in der Luft – Lernbereich 2.3Fische, Amphibien, Reptilien, Vögel und Säugetiere im direkten Vergleich. Körperbau, Schwimmen, Laufen, Springen, Fliegen und Fortpflanzung werden an heimischen Beispieltieren untersucht. Das Paket bietet zusätzlich zwei Unterrichtsrouten: Fortbewegung oder Fortpflanzung.5. Atmung des Menschen – Lernbereich 3.1Atemwege, Bronchien, Lungenbläschen, Ein- und Ausatmung, Rippen- und Zwerchfellatmung, Atemmodelle, Gasaustausch und CO₂-Daten. M7 ergänzt die Zellatmung und den Stoffweg von der Lunge bis zur Muskelzelle.6. Herz-Kreislauf-System – Lernbereich 3.2Blutbestandteile, Blutspende, Arterien, Venen, Kapillaren, Herzräume, Herzklappen, Lungen- und Körperkreislauf sowie Herz-Kreislauf-Gesundheit. M7 vertieft Puls- und Atemfrequenz bei körperlicher Belastung.7. Spannung und Stromstärke – Lernbereich 4.1Elektrische Energie, Strom und Spannung, Schaltzeichen, Schaltpläne, Fehlersuche, Amperemeter, Voltmeter und Messwerte in Reihenschaltungen. M7 erweitert um Parallelschaltung, Knotenregel und Maschenregel.8. Elektrischer Widerstand – Lernbereich 4.2Widerstandsmodell, Ohm’sches Gesetz, Berechnungen mit U, I und R, Länge, Querschnitt, Material und Temperatur sowie elektrische Sicherheit. M7 vertieft Temperaturdaten und Kennlinien.⭐ Ausführliche ErklärstreckenDie Schülerinnen und Schüler starten nicht sofort mit isolierten Arbeitsaufträgen.Zu den Teilthemen gehören ausführliche gemeinsame Erklärseiten mit:verständlichen Fachtextengroßen FachzeichnungenModellen und Schaubilderndurchgerechneten BeispielenWissenscheckstypischen DenkfallenModellgrenzenkonkreten Bilddetails als BelegeErst danach wird ein passender Übungsweg gewählt.⭐ Dreifache Differenzierung in R7🟢 Niveau 1: mit HilfenWortbanken, Satzstarter, Markierhilfen, klar strukturierte Modelle und stärker gelenkte Aufgaben🟡 Niveau 2: selbstständigFachbilder auswerten, Daten analysieren, Zusammenhänge erklären und Aufgaben eigenständig bearbeiten🔵 Niveau 3: Transfer und WeiterdenkenFehlvorstellungen korrigieren, Modelle kritisch beurteilen, Daten hinterfragen und Fachwissen auf neue Situationen übertragenDie drei Niveaustufen sind alternative Lernwege. Die Schülerinnen und Schüler müssen nicht jedes Arbeitsblatt dreimal bearbeiten.⭐ Eigene M7-ErweiterungenDer Mittlere-Reife-Zug erhält zusätzliche beziehungsweise vertiefte Inhalte.Beispiele sind:Formelgleichungen und AtombilanzenEnergiestufen und AußenelektronenOktettregelGehirn und RückenmarkZellatmungPuls- und AtemfrequenzKnoten- und MaschenregelTemperaturabhängigkeit des WiderstandsKennlinienkomplexere Datenauswertungvertiefte naturwissenschaftliche BegründungenDadurch können R7 und M7 aus derselben Materialreihe unterrichtet werden.⭐ Viele große Fachbilder und ModelleDas Komplettpaket arbeitet konsequent visuell.Enthalten sind beispielsweise:TeilchenmodelleAtommodellePeriodensystem-KartenWirbeltiermodelleAtemwegs- und LungenbilderHerzmodelleBlutkreislaufmodelleSchaltpläneelektrische MessgeräteKennlinienWindkraftanlagenDiagramme und MesswerttabellenReaktionsmodelleSo werden auch abstrakte naturwissenschaftliche Zusammenhänge sichtbar und nachvollziehbar.⭐ Forschen und praktisch arbeitenJe nach Lernbereich enthält die Reihe:ForscherseitenModellwerkstättensichere SchulversucheMesswertauswertungenBeobachtungsaufträgedigitale SimulationenQuellenrechercheVergleichsaufgabenDatenanalyseNaturwissenschaftliches Arbeiten zieht sich damit als roter Faden durch die gesamte Reihe.⭐ Modelle kritisch verstehenEin wichtiges Prinzip lautet:Ein Modell hilft beim Erklären, ist aber niemals die Wirklichkeit selbst.Die Schülerinnen und Schüler lernen deshalb immer wieder:Was zeigt ein Modell?Welche Frage kann es beantworten?Was wurde vereinfacht?Welche Größen fehlen?Wo liegen seine Grenzen?Das gilt vom Teilchenmodell über Atommodelle und Körpermodelle bis zum elektrischen Wassermodell.⭐ Naturwissenschaftliche DatenkompetenzDie Lernenden arbeiten regelmäßig mit:TabellenMittelwertenProzentangabenDiagrammenLuftdruckwertenCO₂-DatenPuls- und AtemfrequenzenStromstärkenSpannungenWiderständenKennlinienDabei geht es nicht nur um das Ablesen von Zahlen, sondern immer auch um die Frage:Was belegen die Daten tatsächlich – und was lässt sich daraus nicht sicher schließen?⭐ Sicherheit fest integriertSicherheit wird nicht als Zusatz behandelt.Thematisiert werden unter anderem:GefahrstoffkennzeichnungenLaborregelnsichere VersuchsdurchführungBrandschutzelektrische Sicherheitsichere MessgeräteVerhalten bei Stromgefahrverantwortungsvolle TierbeobachtungDie Schülerinnen und Schüler sollen Sicherheitsregeln fachlich begründen können.⭐ Bildwerkstätten und LernstandschecksDie Pakete enthalten wiederkehrende Bildkarten und Wissenschecks.Ideal für:mündliche WiederholungPartnerarbeitLernzirkelLerngalerieVertretungsstundenPrüfungsvorbereitungFachsprachentrainingschnelle Lernstandsdiagnose⭐ Differenzierte LernzielkontrollenZu jedem großen Themenpaket gehören Leistungsnachweise.Enthalten sind:🟢 R7 Niveau 1: mit Hilfen🟡 R7 Niveau 2: selbstständig🔵 R7 Niveau 3: Transfer⭐ gesonderte M7-FassungDie Lernzielkontrollen arbeiten mit einem einheitlichen 40-Punkte-System:16 Punkte Grundwissen / Reproduktion12 Punkte Anwenden / Reorganisation8 Punkte Problemlösen4 Punkte TransferDie Lösungen enthalten vollständige Erwartungshorizonte und eine transparente Teilpunktevergabe.⭐ Warum lohnt sich dieses Komplettpaket?✅ Die großen NT7-Lernbereiche in einer zusammenhängenden ReiheStatt viele einzelne Materialien zusammensuchen zu müssen, stehen die zentralen Themen der Jahrgangsstufe in einer einheitlichen GALAXIANA-Reihe zur Verfügung.✅ Enorme Zeitersparnis für LehrkräfteLehrtexte, Fachbilder, Übungen, Differenzierung, Experimente, Lösungen und Lernzielkontrollen müssen nicht einzeln vorbereitet werden.✅ R7 und M7 gemeinsam abgedecktDie Grundreihe eignet sich für die Regelklasse und enthält zusätzlich klar gekennzeichnete, anspruchsvollere M7-Erweiterungen und eigene M7-Lernzielkontrollen.✅ Echte Differenzierung statt ZusatzaufgabenDrei alternative Lernwege ermöglichen einen sinnvollen Einsatz in heterogenen Klassen.✅ Starke VisualisierungGroße Fachbilder und Modelle unterstützen besonders Schülerinnen und Schüler, denen rein textbasierte Naturwissenschaften schwerfallen.✅ Unterricht vom Einstieg bis zur PrüfungDie Pakete enthalten nicht nur Arbeitsblätter, sondern einen vollständigen Lernweg mit Erklärungen, Übungen, Wiederholung, Anwendung, Lösungen und Leistungsüberprüfung.✅ Verstehen statt AuswendiglernenDie Lernenden erklären Zusammenhänge, analysieren Modelle, arbeiten mit Daten, korrigieren Denkfehler und übertragen Wissen auf neue Situationen.✅ Praxis, Theorie und digitale Elemente verbundenForscherwerkstätten, Versuche, Simulationen und Quellenarbeit sorgen für abwechslungsreichen Unterricht.✅ Schnelle und transparente KorrekturVollständige Lehrerlösungen und Erwartungshorizonte sparen zusätzlich Zeit bei Vorbereitung und Korrektur.✅ Einsetzbar weit über den normalen Unterricht hinausIdeal für Unterricht, Differenzierungsstunden, Wiederholung, Förderung, Vertretung, selbstständiges Lernen und Prüfungsvorbereitung.Dieses Komplettpaket richtet sich an Lehrkräfte, die Natur und Technik in der 7. Klasse ausführlich, visuell, differenziert und möglichst vollständig vorbereitet unterrichten möchten – ohne für jeden Lernbereich Materialien, Lösungen und Prüfungen neu zusammenstellen zu müssen.⭐ Das große Gesamtpaket8 umfangreiche Themenpakete32 PDFs8 ausführliche Schülerhefte8 kompakte Lehrerlösungen8 Pakete mit differenzierten Lernzielkontrollen für R7 und M78 vollständige LZK-Lösungen und Erwartungshorizonte⭐ Insgesamt ca. 636 Seiten MaterialDamit entsteht eine außergewöhnlich umfangreiche GALAXIANA-Reihe für Natur und Technik 7 an der Mittelschule Bayern.⭐ LehrplanPLUS BayernDas Komplettpaket umfasst:Lernbereich 1Naturwissenschaftliches ArbeitenLernbereich 2 – Lebensgrundlage Luft2.1 Zusammensetzung und Bedeutung der Luft2.2 Atommodelle und Aufbau der Materie2.3 Tiere an Land und in der LuftLernbereich 3 – Mensch und Gesundheit3.1 Atmung des Menschen3.2 Herz und KreislaufLernbereich 4 – Materie, Stoffe und Technik4.1 Spannung und Stromstärke4.2 Elektrischer Widerstand⭐ NT 7 · Natur und Technik · LehrplanPLUS Bayern · R7 · M7 · Naturwissenschaftliches Arbeiten · Luft · Atommodelle · Wirbeltiere · Atmung · Herz-Kreislauf-System · Spannung · Stromstärke · elektrischer Widerstand · 8 Themenpakete · 32 PDFs · ca. 636 Seiten · dreifache Differenzierung ⭐✨🌟 GALAXIANA – Die Magie des Wissens 🌟✨
Klassenstufen: 7. Klasse
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